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탄산 소듐, 탄산 수소 소듐과 수산화 소듐이 한 성분 또는 혼합되어 용액 속에 존재하는 성분들은 정성 및 정량하는 데 중화 적정이 적용된다.
한 용액에 이들 세 가지 성분 중에서 단지 두 성분 이상이 과량으로 존재한다면 상호 반응으로 인해 나머지 한 성분이 제거된다. 따라서 수산화 소듐을 탄산 수소 소듐과 혼합하면 반응물 중의 하나 또는 둘 모두가 없어질 때까지 반응하여 탄산 소듐이 생긴다.
만약에 수산화 소듐이 모두 소비되면 용액은 탄산 소듐과 탄산 수소 소듐을 포함하게 된다. 탄산 수소 소듐이 모두 없어지면 탄산 소듐과 수산화 소듐이 남게 된다.
만약에 탄산 수소 소듐과 수산화 소듐이 같은 몰수로 혼합되어 있다면 주된 용질 화학종으로 탄산 소듐만 남게 된다.
이와 같은 혼합물의 분석에서는 2번의 적정이 필요하다. 즉, 한 번은 페놀프탈레인과 같은 염기성 영역의 지시약을 이용하는 것이고 또 한 번은 브로모크레졸 그린과 가튼 산성 영역의 지시약을 이용하는 것이다.
그 다음에 용액의 조성은 같은 부피의 시료를 적정하는데 필요한 산의 상대적인 부피에서 추정할 수 있다. 한편 용액의 조성을 알게 되면 부피 데이터를 사용하여 시료 중에 존재하는 각 성분의 농도를 정량할 수 있다.

Winkler 법(Winkler method)
탄산과 탄산 수소 이온의 혼합물이나 또는 탄산과 수산화 이온의 혼합물을 포함한 용액을 분석하는 방법에 대한 정확도는 중성이나 염기성 용액에서 탄산 바륨의 용해도가 작다는 점을 이용하면 크게 향상된다.
예를 들어 탄산염 수소화 반응 이온의 혼합물을 분석하는 Winkler 법에서는 두 성분 모두 산 표준 용액으로 브로모크레졸 그린과 같은 산성 영역 지시약의 종말점까지 적정한다.
(이 용액을 끓여 이산화 탄소를 제거한 후에 종말점에 도달하게 한다). 시료 용액의 분취액에 과량의 중성 염화 바륨을 가해서 탄산 바륨으로 침전시키고 수산화 이온은 페놀프탈레인 종말점까지 적정한다.
완전히 녹지 않은 탄산 바륨은 바륨 이온의 농도가 0.1 M보다 크면 방해하지 않는다.

참고 자료

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