소개글

"[분석화학실험]Argentometric Titration - Determination of Chloride"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) 적정법(Titration)
2) 은 적정법
3) 부피 플라스크에 용액 만들기

3. 실험 기구 및 시약
1) 실험 기구 : 뷰렛 사용법
2) 실험 시약

4. 실험 방법
1) AgNO _{3} 용액의 표준화(Mohr method)
2) Blank Test : 실험의 오차를 줄이기 위해 실행
3) KSCN 용액의 표준화(Volhard Method)
4) 미지 시료 속 Chloride 분석(Volhard Method) – 역적정

5. 실험 결과
1) 결과 분석

6. 토의 사항
1) 실험 고찰

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 침전 반응에서 종말점까지의 적정 소비량을 이용한 정량분석의 원리를 이해하고 미지시료 속의 chloride 이온의 %농도를 구해본다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 적정법(Titration)
뷰렛에 농도를 정확히 알고 있는 용액(표준 용액)을 넣고 농도를 알고자 하는 시료 용액에 조금씩 떨어뜨려 종말점을 결정하는 것이다. 이 때, 표준 용액이 시료 용액에 의해 소모된 부피를 측정하여 분석물을 정량하는 방법에는 중화 적정법, 침전 적정법, 산화-환원 적정법, 킬레이트 적정법 등이 있다.

2.2. 은 적정법
2.2.1. Mohr method
표준용액으로 Cl, Br, CN 이온 등을 정량할 때, 지시약으로 K _{2} CrO _{4}(크롬산칼륨) 용액을 이용하는 적정법이다.
Ag ^{+} +Cl ^{-} rarrow AgCl~ downarrow LEFT ( 흰색 RIGHT )
2Ag ^{+} +CrO ^{2-} `` rarrow ``Ag _{2} CrO _{4} ~ downarrow LEFT ( 붉은색 RIGHT )
2.2.2. Volhard method
표준 용액으로 KSCN용액을 이용하기 위하여 Fe ^{3+}을 지시약으로 이용하는 방법이다.
이 방법은 직접 은(Ag)염을 적정할 수 있을 뿐만 아니라 Cl ^{-} 용액에 과량의 Ag ^{+}를 역적정해서 간접적으로 염화물이온의 적정도 가능하다.
Ag ^{+} +Cl ^{-} rarrow AgCl~ downarrow LEFT ( 흰색 RIGHT )
AgNO _{3} +KSCN rarrow Ag _{2} SCN~ downarrow LEFT ( 흰색 RIGHT ) +KNO _{3}
Fe _{2} LEFT ( SO _{4} RIGHT ) _{3} +6KSCN rarrow 2Fe LEFT ( SCN RIGHT ) ^{2+} LEFT ( 붉은색 RIGHT ) +3K _{2} SO _{4}

참고 자료

분석화학 제9판, Daniel C. Harris 저, 강용철 외 역 적정법, 뷰렛 사용법