소개글

"[화공열역학실험 A+] 삼성분계의 상태도 결과 레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Reagents & Apparatus
6. Procedure
7. Data sheet
8. Result
9. Discussion
10. Reference

본문내용

1. Title
삼성분계의 상태도

2. Date
실험일 : 2020.00.00.(ㅎ)

3. Purpose
이 실험의 목적은 3성분계의 상호용해도(mutual solubility)와 맺은선(tie line)을 삼각 그래프에 도시하는데 있다.

4. Principle
Gibbs의 상규칙 (phase rule)에 따르면 온도, 압력, 조성만이 평형에 영향을 미친다면 자유도 F(degree of freedom)는 다음과 같이 표시된다.

< 중 략 >

3성분계에서 이다. 이와 같은 3성분계에서 1개의 액체상태가 존재하면 이다. 그리고 두 물질의 조성이 기입되어야 계를 완전히 표시할 수 있다. 만약 2개의 서로 섞이지 않는 액체상태가 존재하면 이고, 한 성분의 조성이 기입되어야 한다. 다른 것들의 조성은 상태도 (phase diagram)에 의해 확인될 수 있다.
그림1에서 K 점은 50%B, 50%C, 0%A이고, L 점은 60%B, 30%A, 10%C이다. 그림1에서 선분 AB와 BC는 모든 농도에서 완전히 섞일 수 있다. 반면 선분 AC는 높은 농도에 한해서만 섞일 수 있다.
곡선 MPN 내부의 성분을 가진 세 액체의 혼합물은 두 개의 분리된 액체상태로 나누어
진다. 그 곡선 외부는 단일 액체상태로 주어진다. 전체의 조성이 Q로 표시되는 혼합물은, 곡선 MPN 상의 점 M과 N으로 표시되는 조성의 두 개의 액상으로 분리되어, 점 M과 N으로 표시되는 두 개의 액상의 무게비는 선분 MQ와 NQ의 길이의 비로 주어진다. M의 상대적인 양은 선분의 비 QN/MN으로, N의 상대적인 양은 선분의 비 QM/MN으로 표시한다. MN을 맺은 선이라 부른다. 여기서 맺은선은 오른쪽이 올라갔다. 이것은 성분 B가 A가 풍부한 M보다 C가 풍부한 N에서 더욱 녹기가 쉽다는 것을 뜻한다. 점 M, N에 있어서의 한쪽의 성분농도를 그 온도에서의 타 성분에 대한 상호용해도(mutual solubility)라 한다.

참고 자료

“Chloroform”, 『위키백과』
https://en.wikipedia.org/wiki/Chloroform
“solvation”, 『위키백과』
https://en.wikipedia.org/wiki/Solvation
“유기화합물”, 『위키백과』
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9C%A0%EA%B8%B0_%ED%99%94%ED%95%A9%EB%AC%BC#:~:text=%EC%9C%A0%EA%B8%B0%20%ED%99%94%ED%95%A9%EB%AC%BC(%E6%9C%89%E6%A9%9F%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%2C%20%EC%98%81%EC%96%B4,%ED%99%94%ED%95%A9%EB%AC%BC%EC%9D%84%20%ED%86%B5%ED%8B%80%EC%96%B4%20%EB%B6%80%EB%A5%B4%EB%8A%94%20%EA%B2%83%EC%9D%B4%EB%8B%A4.
“phase diagram”, 『위키백과』
https://en.wikipedia.org/wiki/Phase_diagram