소개글

서울대학교 화학실험 '이산화탄소의 분자량' 결과보고서입니다.
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목차

1. Introduction
2. Methods
3. Results
4. Discussion
5. References
6. 과제

본문내용

Introduction
분자는 원자 사이의 결합으로 이루어져 있고, 분자량은 원자량의 합으로 쉽게 계산할 수 있다. 예를 들어, 이산화탄소는 탄소 원자 하나와 산소 원자 두 개로 이루어져 있고, 탄소의 원자량은 12.011g/mol, 산소의 원자량은 15.999g/mol이므로 이산화탄소의 분자량은 44.009 g/mol이라는 것을 계산할 수 있다.[2] 하지만 이러한 개념을 알지 못했던 과거에는 분자량을 구하기 위해서 물질의 질량을 직접 측정해야 했다. 기체의 경우, 기체의 질량과 부피를 측정하여 이상기체방정식 PV=(W/M)RT 에 압력(P), 기체의 부피(V), 기체의 질량(W), 기체상수(R=0.08206atm⦁L/mol⦁K), 온도(T)를 대입하여 기체의 분자량(M)을 구하는 것이 가능하다.
그리고 분자는 온도와 압력에 따라 서로 다른 상태로 존재하며 온도나 압력이 달라지면 다른 상태로 변화한다. 이산화탄소의 경우, 1atm, 상온에서는 기체로 존재하지만, 매우 낮은 온도에서는 고체 드라이아이스가 된다. 액체 상태의 이산화탄소는 5.11atm 이상의 높은 압력 조건에서만 존재하기 때문에 흔히 볼 수 없다.
본 실험에서는 플라스크를 이산화탄소로 채워 부피와 질량을 측정하고, 이상기체방정식에 대입하여 이산화탄소의 분자량을 계산하였다. 또, 드라이아이스를 타이곤 튜브에 넣고 압력을 높여주어 액화되는 것을 관찰하고자 하였다. 이 두 가지 실험을 통해 분자와 분자량, 상태 변화의 개념을 이해 할 수 있었다.

Methods
실험1. 이산화탄소의 분자량 측정
공기로 채워진 플라스크의 입구를 유리판으로 덮고 무게를 측정하였다. 플라스크에 드라이아이스를 넣고, 드라이아이스가 모두 승화할 때까지 기다렸다.

참고 자료

김희준. (2010). 일반화학실험. 자유아카데미.
Oxtoby, D. W., Gillis, H. P., & Butler, L. J. (2016). Principles of modern chemistry. Cengage AU.